Questões Ambientais
1- Defina Meio ambiente:
Conjunto formado por elementos naturais bióticos(animais, plantas) e abióticos(solo, relevo, clima), e não-naturais criados pelo homem, que atuam influenciando os seres-vivos.
Blogger acerca de questões de matemática básica e outras coisas de NERDs. Janildo da Silva Arantes
quinta-feira, 23 de abril de 2015
As questões europeias
NOVA ORDEM MUNDIAL
GEOGRAFIA
Denomina-se por Nova Ordem Mundial o campo político mundial após a Guerra Fria.
Noções de Cartografia
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INSTITUTO BRASILEIRO DE GEOGRAFIA E ESTATÍSTICA - IBGE
Diretoria de Geociências - DGC
Departamento de Cartografia - DECAR
Av. Brasil, 15.671 - Bloco III B - Térreo - Parada de Lucas - Rio de Janeiro - RJ
Tel.: 391-7788 ramal 248 - CEP 21.241-051
© IBGE
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ENEM - Nova Ordem Mundial - Geografia
ENEM - Nova Ordem Mundial - Geografia
Nova Ordem Mundial
DENOMINA-SE POR NOVA ORDEM MUNDIAL O CAMPO POLÍTICO MUNDIAL APÓS A GUERRA FRIA.
As bandeiras, respectivamente, da União Europeia, dos Estados Unidos, da China e do Japão, principais atores da Nova Ordem Mundial
domingo, 19 de abril de 2015
Eletrosfera
Eletrosfera
Por Paulo Henrique Ferreira
O conceito de eletrosfera, ou “esfera de elétrons”, surgiu com o neozelandês Ernest Rutherford, em 1911, ao refletir sobre o fenômeno da radioatividade e, em uma de suas experiências, buscar uma explicação para o desvio de apenas algumas partículas alfa, positivas, e a passagem praticamente livre das outras ao atravessarem uma fina lamina de ouro. Aceito até então o modelo de Thomson, ou modelo de passas, Rutherford viu-se obrigado a justificar os átomos não mais como justapostos como Dalton pensara anteriormente e tampouco constituído de partículas negativas dispersas numa esfera positiva como Thomson propôs, mas como pequenos e densos núcleos positivos dispersos em espaços vazios, nos quais partículas muito menores e negativas (contrabalançando a carga positiva do núcleo), que foram denominadas elétrons, giravam em órbitas circulares em torno de cada um deles, semelhante ao sistema solar, formando a chamada eletrosfera.
representação da eletrosfera
Hoje, sabe-se que a definição da dimensão do átomo é a extensão da nuvem formada por seus elétrons, a considerada eletrosfera no texto, o que representa de 10.000 a 100.000 vezes o tamanho do núcleo, ou seja, pode-se dizer que átomo consiste majoritariamente de espaço vazio, já que os elétrons possuem massa e dimensão diminuta frente ao átomo.
Arquivado em: Física
http://www.infoescola.com/fisica/eletrosfera/
Distribuição Eletrônica de Elétrons
Distribuição Eletrônica de Elétrons
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
1º ........................K.......................... 2
2º ........................L ..........................8
3º ........................M ..........................18
4º ........................N ..........................32
5º ........................O ..........................32
6º ........................P ..........................18
7º ........................Q ..........................2 (alguns autores admitem até 8)
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente
--------------------------------------------->
Subnível ................................s p d f
Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
O conceito de eletrosfera, ou “esfera de elétrons”, surgiu com o neozelandês Ernest Rutherford, em 1911, ao refletir sobre o fenômeno da radioatividade e, em uma de suas experiências, buscar uma explicação para o desvio de apenas algumas partículas alfa, positivas, e a passagem praticamente livre das outras ao atravessarem uma fina lamina de ouro. Aceito até então o modelo de Thomson, ou modelo de passas, Rutherford viu-se obrigado a justificar os átomos não mais como justapostos como Dalton pensara anteriormente e tampouco constituído de partículas negativas dispersas numa esfera positiva como Thomson propôs, mas como pequenos e densos núcleos positivos dispersos em espaços vazios, nos quais partículas muito menores e negativas (contrabalançando a carga positiva do núcleo), que foram denominadas elétrons, giravam em órbitas circulares em torno de cada um deles, semelhante ao sistema solar, formando a chamada eletrosfera.
representação da eletrosfera
Hoje, sabe-se que a definição da dimensão do átomo é a extensão da nuvem formada por seus elétrons, a considerada eletrosfera no texto, o que representa de 10.000 a 100.000 vezes o tamanho do núcleo, ou seja, pode-se dizer que átomo consiste majoritariamente de espaço vazio, já que os elétrons possuem massa e dimensão diminuta frente ao átomo.
Arquivado em: Física
http://www.infoescola.com/fisica/eletrosfera/
Distribuição Eletrônica de Elétrons
Distribuição Eletrônica de Elétrons
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons
1º ........................K.......................... 2
2º ........................L ..........................8
3º ........................M ..........................18
4º ........................N ..........................32
5º ........................O ..........................32
6º ........................P ..........................18
7º ........................Q ..........................2 (alguns autores admitem até 8)
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente
--------------------------------------------->
Subnível ................................s p d f
Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
Modelos atômicos
Modelo atômico de Dalton
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a
primeira ideia sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito
afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente,
chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. Essas especulações
foram substituídas por modelos baseados em estudos experimentais após
milhares de anos.
Estrutura do átomo, nº atômico, nº de massa e isoátomos.
#Concursos
Arquivo enviado por Paulo César Machado para QUÍMICA FUNDAMENTAL na UFJF
mais de um mês atrás
Arquivo enviado por Paulo César Machado para QUÍMICA FUNDAMENTAL na UFJF
mais de um mês atrás
Química – Profª SIMONE MORGADO
Aula 2 – Estrutura do átomo, nº atômico, nº de massa e isoátomos.
Número atômico e número de massa dos átomos
Número atômico e número de massa dos átomos
As investigações dos constituintes do átomo levaram a algumas características – como o número de massa e o número atômico – que identificam cada átomo
quinta-feira, 16 de abril de 2015
Fenômenos Físicos e Químicos
Fenômenos Físicos e Químicos
Gerador de Van der Graff: fenômenos físicos envolvidos
Evidências de Reações Químicas
Evidências de Reações Químicas
Evidências de Reações Químicas
A ocorrência de uma reação
química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos
uma) diferentes das que existiam antes.
Quando as substâncias reagem, às
vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da
reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz,
mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc...
As experiências de Evidência de
Reações Químicas, fundamenta-se em reações de: síntese ou formação,
deslocamento ou simples troca e de dupla troca ou substituição.
Movimento Circular
Movimento Circular
Grandezas Angulares
As grandezas até agora utilizadas de deslocamento/espaço (s, h, x, y), de velocidade (v) e de aceleração (a),
eram úteis quando o objetivo era descrever movimentos lineares, mas na
análise de movimentos circulares, devemos introduzir novas grandezas,
que são chamadas grandezas angulares, medidas sempre em radianos. São elas:
- deslocamento/espaço angular: φ (phi)
- velocidade angular: ω (ômega)
- aceleração angular: α (alpha)
Equação de Torricelli
http://www.sofisica.com.br/conteudos/Mecanica/Cinematica/muv2.php
Até agora, conhecemos duas equações do movimento uniformemente
variado, que nos permitem associar velocidade ou deslocamento com o
tempo gasto. Torna-se prático encontrar uma função na qual seja possível
conhecer a velocidade de um móvel sem que o tempo seja conhecido.
Para isso, usaremos as duas funções horárias que já conhecemos:
Movimento Retilíneo Uniformemente Variado
Movimento Retilíneo Uniformemente Variado
Por Thiago Trigo
Diferentemente do MRU, o movimento retilíneo uniformemente variado- também conhecido por MRUV-, demonstra que a velocidade varia uniformemente em razão ao tempo. O Movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV) pode ser definido como um movimento de um móvel em relação a um referencia ao longo de uma reta, na qual sua aceleração é sempre
constante . Diz-se que a velocidade do móvel sofre variações iguais em
intervalos de tempo iguais. No MRUV a aceleração média assim como sua
aceleração instantânea são iguais.
Obs:A aceleração instantânea refere-se a um determinado intervalo de tempo “t” considerado, definida matematicamente por; α=limΔt->0=Δv/Δt. Para o estudo da cinemática no ensino
médio não é especialmente necessária sabermos a conceituação matemática
de aceleração instantânea,uma vez que envolve limites assim como
diferenciais que só são vistos na maioria das vezes no ensino superior
em relação aos cursos de exatas. Basta sabermos o cálculo da aceleração
média pois ambas no MRUV são iguais como mencionado acima.
Movimento Retilíneo
Movimento Retilíneo
Por Thiago Trigo
Movimento retilíneo
pode ser conceituado como um movimento de um móvel em relação a um
referencial, descrito ao longo de uma trajetória retilínea (reta). Sendo
assim consideramos o movimento retilíneo tanto como um descolamento horizontal (movimento de um carro) ou também na vertical, como o lançamento de um moeda.
Neste artigo abordaremos os principais conceitos referentes ao movimento retilíneo.
Transportea ativo e passivo
Transporte Passivo
Difusão
Consiste na passagem das moléculas do soluto, do local de maior para o local de menor concentração, até estabelecer um equilíbrio. É um processo lento, exceto quando o gradiente de concentração for muito elevado ou as distâncias percorridas forem curtas. A passagem de substâncias, através da membrana, se dá em resposta ao gradiente de concentração.
Transporte Passivo - Difusão e Osmose
Transporte Passivo - Difusão e Osmose
Informações sobre o transporte de soluções dentro da célula, difusão e osmose, soluções
Doenças transmitidas pela água
Doenças transmitidas pela água
A falta de água potável e de esgoto tratado facilita a
transmissão de doenças que, calcula-se, provocam cerca de 30 mil mortes
diariamente no mundo. A maioria delas acontece entre crianças,
principalmente as de classes mais pobres, que morrem desidratadas,
vítimas de diarréia causadas por micróbios. No Brasil, infelizmente mais
de 3 milhões de famílias não recebem água tratada e um número de casas
duas vezes e meia maior que esse não tem esgoto. Isso é muito grave.
Estima-se que o acesso à água limpa e ao esgoto reduziria em pelo menos um quinto a mortalidade infantil.
Para evitar doenças transmitidas pela água devemos tomar os seguintes cuidados:
O ciclo da água
O ciclo da água
A água no estado líquido ocupa os
oceanos, lagos, rios, açudes etc. De modo contínuo e lentamente, à
temperatura ambiente, acontece a evaporação, isto é, a água passa do
estado líquido para o gasoso.
Quanto maior for a superfície de
exposição da água (por exemplo, um oceano ou nas folhas de árvores de
uma floresta), maior será o nível de evaporação. Quando o vapor de água
entra em contato com as camadas mais frias da atmosfera, a água volta ao
estado líquido, isto é, gotículas de água ou até minúsculos cristais de
gelo se concentram formando nuvens.
Palavras e Locuções Denotativas
Palavras e Locuções Denotativas
São palavras que, embora, em alguns aspectos (ser invariável, por
exemplo), assemelhem-se a advérbios, não possuem, segundo a Nomenclatura Gramatical
Brasileira, classificação especial. Do ponto de vista sintático, são expletivas, isto
é, não assumem nenhuma função; do ponto de vista morfológico, são invariáveis
(muitas delas vindas de outras classes gramaticais); do ponto de vista semântico, são
inegavelmente importantes no contexto em que se encontram (daí seu nome).
Classificam-se em função da ideia que expressam:
Classes de Palavras
Classes de Palavras
A primeira gramática do ocidente foi de autoria de Dionísio de Trácia, que identificava oito partes do discurso: nome, verbo, particípio, artigo, preposição, pronome, advérbio e conjunção. Atualmente, são reconhecidas dez classes gramaticais pela maioria dos gramáticos: substantivo, adjetivo, advérbio, verbo, conjunção, interjeição, preposição, artigo, numeral e pronome.
ESTILÍSTICA (hipertexto)
ESTILÍSTICA
DEFINIÇÃO
A Estilística estuda os
processos de manipulação da linguagem que permitem a quem fala ou
escreve sugerir conteúdos emotivos e intuitivos por meio das palavras.
Além disso, estabelece princípios capazes de explicar as escolhas
particulares feitas por indivíduos e grupos sociais no que se refere ao
uso da língua.
Funções da Linguagem
Funções da Linguagem
Para que serve a linguagem?
Sabemos que a linguagem é uma das formas de
apreensão e de comunicação das coisas do mundo. O ser humano, ao viver
em conjunto, utiliza vários códigos para representar o que pensa, o que
sente, o que quer, o que faz.
Sendo assim, o que conseguimos expressar e comunicar através da linguagem? Para que ela funciona?
Coerência e Coesão
Coesão
É a manifestação linguística da coerência. Provém da forma como as relações lógico-semânticas do texto são expressas na superfície textual. Assim, a coesão de um texto é verificada mediante a análise de seus mecanismos lexicais e gramaticais de construção.
terça-feira, 14 de abril de 2015
Isótopos, isóbaros e isótonos – Classificação dos átomos
Isótopos, isóbaros e isótonos – Classificação dos átomos
Átomos e Moléculas
Átomos e Moléculas
Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou ions.
Cinemática
Cinemática
Cinemática é a parte da Mecânica que descreve o movimento, determinando a posição, a velocidade e a aceleração de um corpo em cada instante.
Transformações químicas
Transformações químicas
Por Camila Salgado de Paula
Professora de Química do Colégio Qi
Conceito
Constantemente
a matéria que nos cerca sofre transformações. Em algumas transformações somente
o estado ou a agregação do material são alterados, caracterizando uma
transformação física da matéria. Em outros casos essas transformações resultam
na produção de um novo material, com características diferentes do inicial.
segunda-feira, 13 de abril de 2015
Razão e proporção
Razão e proporção
Razão
O conceito de razão é a forma mais comum e
prática de fazer a comparação relativa entre duas grandezas. Ao dividir uma
grandeza por outra, estamos comparando a primeira com a segunda, que passa a
ser a base da comparação. Por exemplo, se a área de um retângulo mede
300 cm² e a área de um outro retângulo mede 210 cm²,
ao fazermos a razão das áreas, temos:
Estamos calculando o quanto a área menor
representa da maior. Em outras palavras, a área menor representa 0,7, ou 70%,
da área maior. Isso é uma comparação muito significativa e fácil de ser feita.
Critérios de divisibilidade
Critérios de divisibilidade
Para alguns números como
o dois, o três, o cinco e outros, existem regras que permitem verificar a divisibilidade
sem se efetuar a divisão. Essas regras são chamadas de critérios de
divisibilidade.
MMC e MDC - ENEM
Mínimo múltiplo comum (MMC)
Os cálculos de MMC e MDC
estão ligados aos múltiplos e aos divisores de um número. Esse tipo de
cálculo, aprendido no ensino fundamental, é essencial para resolver
muitas questões e problemas no ENEM.
Fatoração - Exercícios
01. Fatorar: (a + b) . x + 2(a + b)
Note que (a + b) é fator comum
Teremos então
(x + 2)(a + b)
02. Fatorar: (x + y)2 - (x - y)2
x² + 2xy + y² - x² + 2xy –y²=
Note que (a + b) é fator comum
Teremos então
(x + 2)(a + b)
02. Fatorar: (x + y)2 - (x - y)2
x² + 2xy + y² - x² + 2xy –y²=
sábado, 11 de abril de 2015
Operações Aritméticas com Fração
Operações Aritméticas com Fração
Neste módulo iremos abordar a realização das quatro operações aritméticas fundamentais com números fracionários.
Iremos analisar cada uma das operações aritméticas separadamente
para que possamos observar as características individuais de cada uma
delas.
Caso você tenha dúvidas quanto às operações aritméticas
fundamentais, trabalhando com números inteiros ou decimais, tal como a
realização de divisões com muitos algarismos no divisor ou com casas
decimais, você pode acessar as páginas a seguir, onde cada uma delas
possui uma calculadora, que assim como as demais presentes neste site,
informam em detalhes como realizar cada uma destas quatro operações
aritméticas fundamentais: Adição, subtração, multiplicação e divisão.
Adição
Fatoração
Fatoração
Dentre os vários artigos publicados neste site, temos um que trata a decomposição de números naturais em fatores primos. Neste artigo denominamos fatoração a decomposição de um número natural em um produto de fatores primos.
Operações Aritméticas
Operações Aritméticas
As
operações aritméticas fundamentais são a adição e a multiplicação. A
subtração e a divisão são, por esta ordem, a operação inversa da adição e
a operação inversa da multiplicação.
Para cada uma das operações indicadas são conhecidos algoritmos, isto é, procedimentos de cálculo que nos permitem, sem grandes dificuldades, efetuar a adição, subtração, multiplicação e divisão de números inteiros e decimais positivos.
Para cada uma das operações indicadas são conhecidos algoritmos, isto é, procedimentos de cálculo que nos permitem, sem grandes dificuldades, efetuar a adição, subtração, multiplicação e divisão de números inteiros e decimais positivos.
sexta-feira, 10 de abril de 2015
Exercícios matemática conjuntos vestibular
exercícios matemática conjuntos vestibular - 15 questões
1) Se
e 
, tem-se que 
?A crise do sistema feudal
A crise do sistema feudal
As revoltas camponesas marcaram profundamente a crise do sistema feudal.
História para o ENEM
História para o ENEM
- Gênese e Características do Sistema Feudal
- Apogeu do Feudalismo (Séculos X a XIII)
- Crises do Século XIV
- Formação dos Estados Nacionais Modernos
Tenho prova amanhã
https://www.youtube.com/user/TenhoProvaAmanha
https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/tpa-arquivos/Provas/ENEM/Historia+ENEM.pdf
https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/tpa-arquivos/Provas/ENEM/Historia+ENEM.pdf
Calendário de estudos 2015: Saiba o que estudar para o vestibular e Enem em março (abril)
Calendário de estudos 2015: Saiba o que estudar para o vestibular e Enem em março
Veja que conteúdos geralmente são cobrados nos vestibulares do país e organize seus estudos no mês de março
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