Evidências de Reações Químicas
Evidências de Reações Químicas
A ocorrência de uma reação
química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos
uma) diferentes das que existiam antes.
Quando as substâncias reagem, às
vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da
reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz,
mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc...
As experiências de Evidência de
Reações Químicas, fundamenta-se em reações de: síntese ou formação,
deslocamento ou simples troca e de dupla troca ou substituição.
Geralmente, estes experimentos são
muito rápidos e podem ser realizados em simples tubos de ensaio, sem a
necessidade de utilização de controle de temperatura ou tempo da reação,
pois, neste apenas verifica-se a ocorrência de reações de um dado
reagente reage para com outro.
Mas,
vale ressaltar que as observações experimentais ficarão limitadas a:
número de fases (homogeniedade ou heterogeniedade), desprendimento de
gás, desprendimento de luz, mudança de coloração, mudança de cheiro
(liberação de odor) e formação de precipitados.
Citaremos abaixo, 3 (três) exemplos de experimentos para se verificar as Evidências de Reações Químicas:
1. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e juntar 2 ml de solução de cloreto de bário.
2. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio.
3.
Colocar uma pequena porção de zinco em pó em um tubo de ensaio e
acrescentar 3 ml de ácido clorídrico 10%. Aproximar da boca do tubo de
ensaio uma chama de um palito de fósforo.
Considerações quanto ao procedimento de Evidências de Reações Químicas:
Teste 1:
ocorre reação de dupla troca ou substituição com o nitrato de bário,
formando o nitrato de cobre e o sulfato de bário. A solução adquire uma
coloração azul claro (aspecto leitoso).
Teste 2:
ao se adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio ao cloreto de
ferro III (ambos tinham coloração amarela) a solução adquire cor azul,
sem formação de precipitados. A reação é de deslocamento.
Teste 3:
a reação do zinco em pó com o ácido clorídrico, resulta em uma reação
de simples troca ou deslocamento, com a liberação do gás hidrogênio (H2)
da reação dos produtos, este gás é inflamável.
Conceito de Reações Químicas
Uma reação química ocorre quando
certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa
acontecer, a ligação entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem
ser restabelecidas de outra maneira.
Como estas ligações podem ser muito
fortes, energia, geralmente na forma de calor, é necessária para iniciar
a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das
substâncias originais (reagentes).
Como a ocorrência de uma reação
química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos
uma) diferentes das que existiam antes, quando as substâncias reagem,
às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da
reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz,
mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc...
As reações químicas não ocorrem
somente nos laboratórios, mas, em toda a parte e a todo momento.
Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em
nosso dia-a-dia.
Equação Química
A equação química é a forma de se
descrever uma reação química. Símbolos e números são utilizados para
descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram
nestas reações. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e
os produtos no lado direito. Não é criada e nem destruída matéria em
uma reação, os átomos somente são reorganizados de forma diferente, por
isso, uma equação química deve ser balanceada: o número de átomos na
esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita.
Exemplo de uma Equação Química não equilibrada:
H2 + Cl2 ⇒ HCl
Exemplo de uma Equação Química equilibrada:
H2 + Cl2 ⇒ 2HCl
Oxidação e Redução
Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia.
A oxidação pode ocorrer em três
circunstâncias: quando se adiciona oxigênio a substância, quando uma
substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
Quando o magnésio queima no ar, o metal se transforma em cinza à medida
que vai ganhando oxigênio e se torna oxidado. Essa cinza é o óxido de
magnésio.
A redução, por sua vez, é o inverso e
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio,
quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Quando o Óxido de
Cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para redução
do Óxido de Cobre, o Gás Hidrogênio entra em contato com o Óxido de
Cobre super aquecido e como resultado ele perde oxigênio e vai aos
poucos tornando-se rosa, pois, está sendo reduzido a Cobre.
Reação Redox
Sabe-se que oxidação e redução
ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de
reação redox (ou de oxirredução). Algumas dessas reações são muito úteis
para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraido pela combinação do
minério de ferro com o monóxido de carbono, num alto-forno. Nessa
reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro e o CO recebe
oxigênio para formar o CO2. A ferrugem é um dos resultados de uma reação
redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o
oxigênio do ar é reduzido.
Ruptura das ligações
As reações químicas podem ser consideradas como conjuntos de quebras e formações de ligações.
Cisão Homolítica: (Homólise)
- Ocorre com substâncias apolares e na presença de Luz, calor ou pressão;
- Quebra a molécula em partes iguais, os chamados Radicais livres, que são instáveis e reativos;
- Exemplo: Cl2 2 Cl
- Ocorre com substâncias apolares e na presença de Luz, calor ou pressão;
- Quebra a molécula em partes iguais, os chamados Radicais livres, que são instáveis e reativos;
- Exemplo: Cl2 2 Cl
Cisão Heterolítica: (Heterólise)
- Ocorre com substâncias polares e na presença de catalisador ou solvente;
- Quebra a molécula em partes diferentes (eletrófilo e nucleófilo) chamadas Íons;
Exemplo: CH3Cl CH3+(Carbonio) + Cl-
- Ocorre com substâncias polares e na presença de catalisador ou solvente;
- Quebra a molécula em partes diferentes (eletrófilo e nucleófilo) chamadas Íons;
Exemplo: CH3Cl CH3+(Carbonio) + Cl-
Por: Pamela Naomi Fukada
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