A distribuição eletrônica de íons é feita mexendo-se na camada mais externa (camada de valência), que é onde o átomo ganha ou perde os elétrons.

A distribuição eletrônica de íons é semelhante à dos átomos neutros. A única diferença está em retirar ou acrescentar elétrons na camada de valência

A distribuição eletrônica dos elétrons de um átomo no estado neutro ou fundamental é comumente realizada com o diagrama de Pauling, mostrado abaixo:
Diagrama de Linus Pauling

As regras detalhadas dessa distribuição podem ser encontradas nos dois textos seguintes em nosso site: “Distribuição eletrônica de elétrons” e “Regras de distribuição eletrônica”.
A distribuição eletrônica de íons funciona inicialmente da mesma forma que a feita para átomos no estado neutro; com apenas uma diferença. Visto que um íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons, devemos levar isso em consideração e fazer o seguinte:
Regra de distribuição eletrônica de íons

Regra de distribuição eletrônica de íons

Uma observação importante é: a alteração é feita no subnível mais externo e não no mais energético.
Se o íon for um cátion, devemos retirar os elétrons que ele perdeu. Vejamos um exemplo:
O átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica nos subníveis em ordem energética: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Já quanto às camadas eletrônicas, temos: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Essa distribuição é mostrada no diagrama de Pauling abaixo:
Esquema da distribuição eletrônica do ferro no diagrama de Pauling

Esquema da distribuição eletrônica do ferro no diagrama de Pauling

Quando o átomo de ferro perde 2 elétrons, ele se transforma no cátion Fe²⁺. Assim, ao fazer a sua distribuição eletrônica temos que retirar 2 elétrons da última camada (N) e não do subnível mais energético, conforme mostrado abaixo:
Distribuição eletrônica do ferro em níveis e subníveis energéticos

Distribuição eletrônica do ferro em níveis e subníveis energéticos

Desse modo, a distribuição eletrônica do cátion Fe²⁺ é dada por:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ou K = 2; L = 8; M = 14
Esquema da distribuição eletrônica do cátion ferro no diagrama de Pauling

Esquema da distribuição eletrônica do cátion ferro no diagrama de Pauling

Agora, se tivermos que realizar a distribuição eletrônica de um ânion, devemos acrescentar os elétrons que ele recebeu.Veja como se faz isso no exemplo a seguir:
O ânion enxofre (₁₆S^2-) é formado a partir do átomo de enxofre (₁₆S) pelo ganho de 2 elétrons, conforme indicado pela carga 2-. Sua distribuição eletrônica no estado fundamental é dada por:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ou K = 2; L = 8; M = 6
Esquema da distribuição eletrônica do enxofre no diagrama de Pauling

Esquema da distribuição eletrônica do enxofre no diagrama de Pauling

Nesse caso, o último subnível é o mesmo que o subnível energético, o 3p. Assim, acrescentamos nele os dois elétrons do ânion enxofre:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ou K = 2; L = 8; M = 8
Esquema da distribuição eletrônica do ânion enxofre no diagrama de Pauling

Esquema da distribuição eletrônica do ânion enxofre no diagrama de Pauling

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

http://www.brasilescola.com/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm

Exercícios sobre Distribuição Eletrônica de Íons

Para realizar a distribuição eletrônica de íons, você deve se lembrar de que o ganho ou a perda de elétrons ocorre na camada mais externa e não na mais energética.

1)Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons:

a) ₂₆Fe²⁺

b) ₂₆Fe³⁺

c) ₁₅P^3-

²⁾

Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o seu número atômico é igual a 48?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 9
e) 10

³⁾

(Fuvest – Sp) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).

(UFRGS-RS) O íon monoatômico A^2- apresenta a configuração eletrônica 3s² 3p⁶ para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16

e) 18

Respostas:

1)
a)      Primeiro realizamos a distribuição eletrônica do átomo de ferro (₂₆Fe):

Assim, temos:
Distribuição eletrônica em ordem energética: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Distribuição eletrônica em ordem geométrica: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶4s²
Visto que o ferro perdeu dois elétrons, conforme indicado pela carga +2, temos que retirar os dois elétrons do subnível mais externo, que é o 4s.
Portanto, a distribuição eletrônica do ₂₆Fe²⁺será: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶
b)      Baseado no mesmo esquema do item anterior. No entanto, nesse caso, o ferro perdeu 3 elétrons. Como ocorre inicialmente a perda de dois elétrons contidos no subnível 4s, a camada mais externa do átomo de ferro passa a ser a terceira camada, onde o subnível 3d é agora o mais externo e no qual ocorrerá a saída do terceiro elétron. Assim, temos:
Distribuição eletrônica do ₂₆Fe³⁺será: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵
c)      Primeiro realizamos a distribuição do fósforo:

Assim, temos: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p³
O íon ₁₅P^3- foi formado a partir do átomo de fósforo, pelo ganho de três elétrons, conforme indicado pela carga (-3), sendo que estes irão completar sua camada de valência. O subnível mais externo é o 3p e ele pode comportar no máximo 6 elétrons; portanto, ele pode receber os três elétrons que o fósforo ganhou.
Distribuição eletrônica do ₁₅P^3-será: 1s²2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
- Distribuição eletrônica do átomo de cádmio em ordem energética, segundo o diagrama abaixo: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
Veja que o subnível mais externo é o 5s. Assim, visto que o cádmio perdeu dois elétrons, tornando-se um cátion bivalente (carga 2+), os dois elétrons desse subnível serão retirados. Com isso, a camada mais externa será a 4.

Resposta Questão 3

a)      ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (III)
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (II)
       ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶(I)
b)      I. 8 elétrons na camada de valência

II.                2 elétrons na camada de valência

III.             7 elétrons na camada de valência

IV.             8 elétrons na camada de valência
Portanto, as configurações I e IV apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

Resposta Questão 4

Alternativa “d”.
O íon ganhou 2 elétrons, conforme indicado pela carga 2- e então adquiriu a seguinte configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Lembre-se que quando ganha elétrons é feita uma modificação no subnível mais externo, acrescentando os elétrons ganhados, no caso o 3p. Isso significa que antes de ganhar os dois elétrons era assim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, que dá um total de 16.
A pergunta quer saber qual é o seu número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons no estado neutro. Portanto, o seu número atômico é 16.