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Fórmulas químicas

Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural plana.

a) Molecular: é a representação mais simples e aponta apenas quantos átomos de cada elemento químico que constitui a molécula. 

Exemplos: H₂O (água), CO₂ (gás carbônico). 

b) Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, e também os elementos e o número de átomos envolvidos. É conhecida também como fórmula de Lewis. 

Exemplo: H• •O• •H (água). 

c) Estrutural plana: indica as ligações entre os elementos, cada par de elétrons entre os átomos é representado por um traço. Conhecida também como fórmula estrutural de Couper. 

Exemplos: 

H – O – H                                  O = C = O 

água                                        gás carbônico 

Observe que o par de elétrons pode ser compartilhado formando ligações simples, duplas ou triplas. Um exemplo de ligação tripla: 

N ≡ N 

gás nitrogênio 

Por Líria Alves

Graduada em Química

Equipe Brasil Escola

http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-quimicas.htm

Questão 1

Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: ₁H, ₇N, ₁₆S, ₁₇Cℓ, ₃₅Br, ₅₃I.

1. Hidrogênio e bromo;
2. Cloro e enxofre;

3. Nitrogênio e iodo.

Questão 2

Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados, respectivamente, nas famílias IVA, VA, VIA, VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:

1. NF₃
2. CF₄

3. CO₂

Resposta Questão 2

1. NF₃:        F ─ N ─ F
                           │
                          F
2. CF₄:         F
                    │
            F ─ C ─ F
                    │
                    F

3. CO₂: O ═ C ═ O

Questão 3

(Mack-SP) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:

1. BaCℓ e covalente normal.
2. Ba₂Cℓ e dativa.
3.  BaCℓ e iônica.
4. Ba₂Cℓ₂ e covalente normal.

5. BaCℓ₂ e iônica.

Alternativa “e”.

O Ba é da família 2A ou 2 da tabela periódica , possuindo dois elétrons na camada de valência e precisando doá-los para ficar estável. Sua configuração eletrônica é: 2 – 8 – 18 – 18 – 8 -2. Já o Cℓ é da família 7A ou 17 da tabela periódica, possuindo sete elétrons na camada de valência e precisando receber 1 elétron para ficar estável. Sua configuração eletrônica é: 2 – 8 – 7.

Assim, a ligação é iônica, pois o Ba doa 2 elétrons, formando o cátion Ba²⁺ , e cada átomo de cloro recebe 1 elétron, formando o ânion Cℓ^-. São necessários dois átomos de cloro.

Portanto, a fórmula molecular desse composto é: BaCℓ₂.

Questão 4

(UFPA) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.

Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H₂, N₂, O₂, Cℓ₂ estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:

1. N ≡ N, O ═ O, Cℓ ─ Cℓ, H ─ H
2. H ─ H, N ≡ N, O ─ O, Cℓ ═ Cℓ
3. N ≡ N, O ─ O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ
4. H ─ H, O ≡ O, N ─ N, Cℓ ═ Cℓ

5. Cℓ ─ Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O

Alternativa “a”.

Segundo a regra do octeto, temos:

Nitrogênio: trivalente. Faz três ligações covalentes comuns: N ≡ N.

Oxigênio: bivalente. Faz duas ligações covalentes comuns: O ═ O.

Cloro: monovalente. Faz uma ligação covalente comum: Cℓ ─ Cℓ.

Hidrogênio: monovalente. Faz uma ligação covalente comum: H ─ H.

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