Tabela Periódica

Por Luiz Molina Luz

A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características.

Tabela periódica (clique na imagem para ampliar)

Histórico

Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três.

Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos.

Exemplo:

Li = 7u

Na = 23u

K = 39u

Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massas atômicas. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico.

Já, em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas verticais de sete elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que de sete em sete elementos havia repetição das propriedades, fato que recebeu o nome de Lei das Oitavas.

Finalmente, em 1869, Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa atômica.

Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico.

Construção da Tabela Periódica

Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias).

Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as propriedades são diferentes.

Na tabela há sete períodos.

Os grupos são numerados de 0 a 8. Com exceção dos grupos 0 e 8, cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixas verticais.

Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.

Posição dos Elementos na Tabela Periódica

• Elementos representativos ou típicos (o último elétron é colocado em subnível s ou p): grupos A. Estão nos extremos da tabela.
• Elementos de transição (o último elétron é colocado em subnível d; apresentam subnível d incompleto): grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela periódica.
• Elementos de transição interna (o último elétron é colocado em subnível f; apresentam subnível f incompleto). Estão divididos em duas classes:
  • Lantanídeos (metais terras raras): grupo 3B e 6º período. Elementos de Z = 57 a 71.
  • Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103.
• Gases nobres: grupo zero ou 8A ou 18.

Os grupos mais conhecidos são:

• 1A: metais alcalinos
• 2A: metais alcalino-terrosos
• 6A: calcogênios
• 7A: halogênios

Relação entre configuração eletrônica e a posição do elemento na tabela

Período:

Um elemento com x camadas eletrônicas está no período x.

Exemplo: P (Z = 15) K = 2 ; L = 8 ; M = 5

P (fósforo) está no 3º período.

Grupo:

a) Elementos representativos (grupos A) e 1B e 2B. O número de elétrons na camada de valência é o número do grupo.

Exemplo: P (Z =15) → K = 2 ; L = 8 ; M = 5

O fósforo está no grupo 5A.

b) Elementos de transição: a soma do número de elétrons dos subníveis s e d mais externos é o número do grupo. Exemplo: V (Z = 23)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Soma s + d = 2 + 3 = 5 → grupo 5B.

Leia também:

• História da Tabela Periódica
• Propriedades Periódicas dos Elementos

http://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/

Questão 1

(UFRS)

Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:

I – H, Hg, F, He

II – Na, Ca, S, He

III – K, S, C, Ar

IV – Rb, Be, I, Kr

O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

A alternativa correta é a letra B.

Na (metal alcalino), Ca (metal alcalino-terroso), S (calcogênio), He (gás nobre).

Questão 2

(PUC – RS)

A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:

a) metal de elevado ponto de fusão;

b) metal do grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos;

c) gás do grupo dos halogênios;

d) metal alcalino-terroso;

e) elemento representativo.

A alternativa correta é a letra B.

O elemento mercúrio (Hg) utilizado na extração de ouro, se apresenta como um líquido altamente tóxico. É classificado como metal pesado e pertence ao grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos.

Consulte Metal mercúrio para maiores informações.

http://www.brasilescola.com/quimica/metal-mercurio.htm

 

Questão 3

(UFC – CE)

Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;

b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;

c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;

d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;

e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.

A alternativa correta é a letra C.

A tabela periódica foi organizada de tal forma que, os elementos que pertencem à mesma família apresentam a mesma quantidade de elétrons na última camada;

a) (INCORRETA) Os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de massas atômicas, ou seja, ocorre um aumento da massa atômica a partir do aumento do número atômico;

b) (INCORRETA) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem semelhantes, e por esse motivo são membros da mesma família;

d) (INCORRETA) Os elementos pertencentes a um mesmo período apresentam propriedades químicas bem distintas;

e) (INCORRETA) Os elementos representativos pertencem aos grupos pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.

Questão 4

(PUC)

O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias:

a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios;

b) alcalinos, halogênios, calcogênios;

c) halogênios, calcogênios, alcalinos;

d) calcogênios, halogênios, alcalinos;

e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios.

O bromato de potássio, de fórmula molecular KBrO3, é composto pelos elementos Potássio (K), Bromo (Br) e Oxigênio. Também conhecido como sal bromato, apresenta-se como um pó branco. Este sal tem seus componentes pertencentes às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios, respectivamente.

A alternativa correta é  a letra B.

Questão 5

(MACK – SP)

O alumínio que tem número atômico igual a 13:

a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.

b) forma cátion trivalente.

c) tem símbolo Am.

d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

e) é líquido à temperatura ambiente.

A alternativa correta é a letra B.

Por pertencer à família III A, o Alumínio tem capacidade de realizar três ligações, portanto é um cátion trivalente.

a) (INCORRETA) o alumínio pertence ao grupo III A da tabela periódica.

c) (INCORRETA) o símbolo do alumínio é Al.

d) (INCORRETA) o alumínio pertence à família do Boro.

e) (INCORRETA) à temperatura ambiente, o alumínio é um sólido.

http://exercicios.brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-familias-tabela-periodica.htm