Na ligação covalente dativa, um átomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável.
O trióxido de enxofre realiza duas ligações covalentes dativas ou coordenadas
A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre (com 8 elétrons na camada de valência ou com 2, no caso dos que apresentam apenas a camada K), segundo a regra do octeto.
Porém, existem casos especiais de ligações covalentes em que o par de elétrons compartilhados é proveniente apenas de um dos átomos que já está estável. Antigamente, esse tipo de ligação covalente era chamado de dativa, hoje ela é mais comumente denominada de coordenada.
Veja alguns exemplos para entender como isso ocorre:
CO (monóxido de carbono):
O carbono possui 4 elétrons na sua camada de valência. Portanto, segundo a regra do octeto, para ficar estável, ele precisa receber mais 4 elétrons, totalizando os 8. Já o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber 2 elétrons para ficar com a configuração do gás nobre neônio.
Assim, primeiramente o carbono e o oxigênio compartilham dois pares de elétrons para que o oxigênio fique estável:
No entanto, o carbono permanece instável, pois ele ainda possui 6 elétrons e precisa de mais 2. Por isso, o oxigênio, que já está estável, compartilha um de seus pares de elétrons com o carbono, isto é, realiza uma ligação dativa com ele, tornando-o estável:
Veja que a ligação covalente coordenada pode ser representada por um traço, assim como a ligação covalente comum.
SO2 (Dióxido de enxofre):
Cada átomo de enxofre e de oxigênio possuem 6 elétrons em suas camadas de valências, assim, eles precisam receber 2 elétrons cada um. Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons.
Mas, o outro átomo de oxigênio não está estável, por isso, o enxofre compartilha um par de seus elétrons com ele por meio de uma ligação covalente coordenada ou dativa:
Veja que nesse caso temos três átomos na molécula, podendo, então, haver a migração da ligação de um átomo para o outro. A molécula de dióxido de enxofre também pode ser representada assim: O ─ S ═ O.
Chamamos esse fenômeno da ligação de ressonância. Veja mais três exemplos no quadro abaixo:
As estruturas possíveis são chamadas de estruturas de ressonância ou formas canônicas.
Esse tipo de ligação ocorre também na formação de íons, como é o caso dos íons hidrônio (H3O+) e do amônio (NH4+).
Primeiramente, o cátion H+ se forma quando o hidrogênio perde seu único elétron, ficando com a carga positiva. Assim, ele precisará receber dois elétrons para ficar estável. Isso acontece por meio de uma ligação dativa com a água (no caso do íon hidrônio) e com a amônia (no caso do íon amônio). Observe:
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
- Questão 1(CESGRANRIO)O átomo X pode apresentar 1, 2 e 3 covalências dativas quando se combina com o elemento oxigênio para formar três compostos diferentes. O átomo X pode ser:a) Clorob) Silícioc) Enxofred) Selênio
e) Carbono - Questão 2O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente nesse composto?a) 1b) 2c) 3d) 4
e) 6
- Questão 3Quantas ligações dativas se fazem presente no composto sulfato (SO42-), representado pela figura:a) 1
b) 2c) 3d) 4e) 6 - Questão 4(UFCE)
No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia.Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?
a) 1b) 2c) 3d) 4
e) 6
Respostas
- Resposta Questão 1voltar a questãoAlternativa C.O = S → O
O enxofre (S) estabelece uma dupla ligação com o oxigênio (O), atingindo assim a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência), e ao mesmo tempo compartilha um par de seus elétrons com outro oxigênio por meio de uma ligação dativa (indicada pela seta). - Resposta Questão 2voltar a questão
Alternativa C.Fórmula estrutural do SO3
O elemento enxofre estabelece uma dupla ligação com um dos oxigênios atingindo assim a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência). Por outro lado, doa dois pares de elétrons para os oxigênios (ligação dativa indicada pela seta →) na tentativa de completar o octeto. - Resposta Questão 3voltar a questãoAlternativa B.As setas vermelhas indicam as ligações dativas, o átomo de enxofre "doa" um par de elétrons para cada átomo de oxigênio, estes, por sua vez, atingem a estabilidade eletrônica. O expoente 2- presente na fórmula do sulfato (SO42-) indica que esse composto é um ânion que ganhou 2 elétrons.
- Resposta Questão 4voltar a questãoAlternativa B.O átomo de oxigênio (O), pertencente à família VI A, se estabiliza com seis elétrons na camada de valência e pode compartilhar até dois pares de elétrons com o átomo de ferro (Fe) presente na hemoglobina.
http://exercicios.brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacao-covalente-dativa.htm
Fórmulas estruturais de compostos covalentes
Regras básicas:
| *Fórmulas moleculares do tipo A2:
A...A
| *Fórmulas moleculares do tipo AB:
A...B
|
*Fórmulas moleculares do tipo A2B:
A...B....A
| *Fórmulas moleculares do tipo HxAnOy: neste caso:
- Os átomos de H se ligam, de preferência, aos átomos de O;
- Os conjuntos OH se ligam ao átomo A;
- Os átomos de H e O excedentes se ligam ao átomo de A (veja a possibilidade de utilizar ligações covalentes dativas).
|
Resolva os exercícios utilizando a tabela periódica, para que a distribuição eletrônica não seja feita, preparando assim para o vestibular.
Não se esqueça:
Coluna 4A: 4 elétrons na última camada;
Pode ser feito:
4 ligações covalentes simples;
2 ligações duplas;
1 ligação simples e uma ligação tripla;
2 ligações simples e uma ligação dupla;
| Coluna 7A: 7 elétrons na última camada;
Pode ser feito:
1 ligação covalente simples;
até 3 ligações covalente dativas.
|
Coluna 5A: 5 elétrons na última camada;
Pode ser feito:
3 ligações covalentes simples;
1 ligação simples e uma ligação dupla;
1 ligação tripla.
1 ligação covalente dativa
|
Hidrogênio: 1 elétron na última camada.
Pode ser feito:
1 ligação covalente simples;
|
Coluna 6A: 6 elétrons na última camada;
Pode ser feito:
2 ligações covalentes simples;
1 ligação dupla.
até 2 ligações covalente dativas.
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Faça a fórmula eletrônica e estrutural do:
01. AsH3
02. Br2
03. C2H2
04. C2H4
05. C2H6
06. CCl4
07. CF2Cl3
08. CF4
09. CH2O
10. CH4
11. CHCl3
12. Cl2O
13. CO2
14. CS2
15. F2O
16. H2
17. HBrO
18. H2C2O4
19. H2CO3
20. H2S
21. H3AsO3
22. HClO
23. HCN
24. HNO2
25. HOCN
26. I2
27. N2O3
28. NF3
29. NH3
30. P4
31. PCl3
32. PH3
33. SCl2
34. SiH4
Utilizando-se do conceito da ligação covalente dativa, faça a fórmula estrutural do:
35. Cl2O3
36. Cl2O7
37. H2SO3
38. H2SO4
39. H3PO4
40. H4P2O7
41. HClO2
42. HClO3
43. HClO4
44. HNO3
45. HPO3
46. O3
47. P2O3
48. P2O5
49. SO2
50. SO3
Qualquer dúvida com relação à resolução dos exercícios, envie um e-mail para Prof. João Neto
http://www.profjoaoneto.com/quimicag/sformula.htm
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