3- Em um envelope de adoçante dietético de 1 grama há,,em massa,,frações percentuais de: aspartame (edulcorante artificial ) - 3,8%; lactose alfamonoidratada (diluente) 95,7% dióxido de silício coloidal (antiumectante) - 0,5% ...

3- Em um envelope de adoçante dietético de 1 grama há,,em massa,,frações percentuais de: aspartame (edulcorante artificial ) - 3,8%; lactose alfamonoidratada (diluente) 95,7% dióxido de silício coloidal (antiumectante) - 0,5% 

A-Calcule a massa de cada soluto. 

B- Pesquise o significado das palavras: edulcorante, diluente, antiumectante.

Soluto 
aspartame (edulcorante artificial ) - 3,8% 
dióxido de silício coloidal (antiumectante) - 0,5% 

Solvente 
lactose alfamonoidratada (diluente) 95,7% 

1g x 3,8% = 0,038g de aspartame 
1g x 0,5% = 0,005g de dióxido de silicio coloidal 

Adoçantes ou edulcorantes são substâncias de baixo ou inexistente valor energético que proporcionam a um alimento o sabor adocicado. 

Um diluente é um agente de diluição de concentração. 

Antiumectantes são substâncias capazes de reduzir as características higroscópicas (que absorvem a umidade do ar) dos alimentos, ou seja, impedem que as partículas individuais dos alimentos juntem-se às outras devido à umidade.

6) Calcule a massa em gramas do soluto necessária para o preparo das seguintes soluções: 
a)2,0 L de NaCL(aq) 0,20 mol/L 
b) mL de CaCl_²(aq) 0,50 mol/L 
c)250 mL de C₆H₁₂O₆(aq) 0,315 mol/L

a)2,0 L de NaCL(aq) 0,20 mol/L 

DADOS: 

Vs = 2,0 L
[NaCl] = 0,20 mol/L
M(NaCl) = 58 g/mol

Primeiro calcula a quantidade em 2,0 L da solução, sabendo a concentração e o volume total:

0,20 mol de NaCl -------------- 1 L
X mol de NaCl ------------------ 2 L

X = 2 x 0,20 / 1 = 0,40 mol

Agora, sabendo a massa molar, calcula a massa de NaCl (soluto) que tem de utilizar:

58 g de NaCl---------- 1 mol
X g de NaCl--------- 0,40 mol

X = 58 x 0,40 / 1 = 23,2 g de NaCl

Percebeu?

b) mL de CaCl_²(aq) 0,50 mol/L 

DADOS:

Vs = 500 mL = 0,5 L
[CaCl2] = 0,50 mol/L
M(CaCl2) = 111 g/mol

0,50 mo, de CaCl₂ ----------- 1L
X mol de CaCl₂---------------- 0,50 L

X = 0,50 x 0,5 / 1 = 0,25 mol

1 mol de CaCl₂ ------------- 111 g
0,25 mol CaCl₂---------- X g

X = 0,25 x 111 / 1 = 27,75 g de CaCl

c)250 mL de C₆H₁₂O₆(aq) 0,315 mol/L

DADOS:

Vs = 250 mL = 0,250 L
[C₆H₁₂O₆ ] = 0,315 mol/L
M(C₆H₁₂O₆ ) = 180 g/mol

0,315mo, de C₆H₁₂O₆ ----------- 1L
X mol de C₆H₁₂O₆ ---------------- 0,250 L

X = 0,315 x 0,250 / 1 = 0,079 mol

1 mol de C₆H₁₂O₆------------- 180 g
0,0,079 mol de C₆H₁₂O₆  ---------- X g

X = 0,079 x 180 / 1 = 14,175 g de CaCl₂


RESPOSTAS:

a) 23,2 g de NaCl
b) 27,75 g de CaCl₂ 
c) 14,175 g de C₆H₁₂O₆ 

YR!